Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A．4.4gCO₂和N₂O混合物所含原子數為0.3N_A

B．一定溫度下，6.72LCl₂與11.2gFe粉反應轉移電子數為0.3N_A

C．50mL18mol/L硫酸與足量的Cu粉反應產生10.08L氣體

D．標準狀況下，4g氦氣中所含的原子數為0.5N_A

Answer 1

分析：A、根據質量、摩爾質量、分子數、原子數與阿伏伽德羅常數之間的關系計算；
B、根據溫度與氣體摩爾體積的關系判斷；
C、根據濃稀硫酸的性質判斷；
D、根據氦氣分子的原子構成判斷．

解答：解：A、CO₂和N₂O的摩爾質量都是44g/mol，每個分子中含有的原子數相等，所以4.4gCO₂和N₂O混合物所含原子數為0.3N_A，故A正確；
B、溫度壓強不同，氣體摩爾體積不同，因為，該題溫度不明確，氣體摩爾體積不確定，所以無法計算轉移電子數，故B錯誤；
C、濃硫酸和銅反應，稀硫酸和銅不反應，濃硫酸和銅反應的過程中，濃度逐漸減小，達到一定濃度時和銅不反應，故C錯誤；
D、氦氣的摩爾質量是4g/mol，所以4g氦氣的物質的量是1mol，所含的原子數為N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：有關阿伏伽德羅常數的計算，題目在注重對計算關系的考查的同時，又隱含對物質狀態、物質結構、氧化還原反應、電離、水解知識的考查．