Question

4．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中請回答下列問題：
（1）該原電池負極為：鋅，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺正極為：銅，電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑
（2）電池總反應為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）電子流向為：由Zn片流向Cu片．
（4）電流方向為：由Cu片流向Zn片．
（5）H⁺移向：Cu片  SO₄^2-移向：Zn片（填Zn片或Cu片）

Answer 1

分析 將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入稀硫酸中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極，陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此分析解答．

解答 解：（1）將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入稀硫酸中形成銅鋅原電池，鋅作負極，反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：鋅；Zn-2e^-=Zn²⁺；銅；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）電池總反應為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）電子由負極流向正極，即由Zn片流向Cu片，故答案為：Zn片；Cu片；
（4）電流由正極流向負極，即由Cu片流向Zn片，故答案為：Cu片；Zn片；
（5）陽離子移向正極，陰離子移向負極所以H⁺移向Cu片，SO₄^2-移向Zn片，故答案為：Cu片；Zn片．

點評 本題考查了原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件以及原電池的工作原理，側重于考查學生的分析能力．