Question

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關敘述不正確的是（　　）

• A、若XY₂是共價化合物，則X與Y的原子序數可能相差1
• B、若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY₂中X的離子半徑比Y離子半徑小
• C、若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8
• D、若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY₂可溶于強堿溶液

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，X可能為IIA、ⅣA族元素，Y可能為ⅤⅡA、ⅥA族元素，即XY₂可能為CO₂、SO₂、SiO₂、MgCl₂等，還可能為CS₂、NO₂等，以此來解答．

解答： 解：A．XY₂是共價化合物，若為NO₂，則X與Y的原子序數可能相差1，故A正確；
B．X與Y的原子序數相差5，若離子化合物XY₂為MgCl₂，陽離子2個電子層，陰離子為3個電子層，則中X的離子半徑比Y離子半徑小，故B正確；
C．XY₂是離子化合物，為MgCl₂、MgF₂等，則X與Y的原子序數可能相差5或3，故C錯誤；
D．X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY₂為SiO₂，可溶于強堿溶液，故D正確；
故選C．

點評：本題考查周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、原子個數與化學式的關系推斷化合物XY₂為解答的關鍵，側重分析及推斷能力的考查，注意常見的化合物及應用，題目難度不大．