Question

常溫下的四份溶液：
①0.01mol/L的CH₃COOH溶液；
②0.01mol/LHCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液．
下列說法正確的是（　　）

A、將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

B、將①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液一定呈堿性

C、①中水的電離程度最小，③④中水的電離程度相同

D、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

Answer 1

分析：弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，強電解質(zhì)在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸的PH大于鹽酸，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉溶液，
A．氯化銨是強酸弱堿鹽，要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性，則一水合氨的物質(zhì)的量稍微大些；
B．根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小判斷混合溶液的酸堿性；
C．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大；
D．加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離．

解答：解：弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，強電解質(zhì)在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸的PH大于鹽酸，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉溶液，
A．氯化銨是強酸弱堿鹽，要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性，則一水合氨的物質(zhì)的量稍微大些，氨水濃度大于鹽酸，要使混合溶液呈中性，則消耗溶液的體積可能：②＞③，故A正確．
B．將①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中的溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液呈酸性，故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大，①中水的電離程度最大，②③④中水的電離程度相等，故C錯誤；
D．①②稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀釋相同的倍數(shù)，稀釋過程中促進一水合氨電離，導(dǎo)致氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，則pH③＞④，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)促進水電離哪些物質(zhì)抑制水電離，題目難度較大．