Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫該物質的熱值，單位為kJ•mol^-1
• B． 某放熱反應在其它條件不變時，加入催化劑后反應速率加快，同時會放出更多的熱量
• C． C₅H₁₂（l）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁；C₅H₁₂（g）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H₂．反應熱△H₁＞△H₂
• D． 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N₂（g）和 1.5molH₂（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH₃（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、注意單位；
B、催化劑只能加快反應速率，不影響反應程度；
C、根據氣態水轉變成液態水還要放熱判斷；
D、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，據此分析．

解答 解：A、熱值的單位是KJ/g，故A錯誤；
B、不影響平衡移動，對反應熱大小無影響，故B錯誤；
C、氣態水轉變成液態水還要放熱，所以C₅H₁₂（l）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁；C₅H₁₂（g）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H₂．反應熱△H₁＞△H₂，故C正確；
D、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以生成2mol氨氣，放出的熱量大于38.6kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱值的概念、催化劑對反應熱的影響、蓋斯定律、可逆反應的反應熱，題目難度不大．