Question

18．（1）49g H₂SO₄的物質的量為0.5mol；
（2）與16g氧氣所含有分子數相同的氨氣是8.5g
（3）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，
（4）含1.806×10²³個分子的N₂，在標準狀況下的體積是6.72L．
（5）等物質的量O₂和臭氧（O₃），所含的原子數之比為2：3．

Answer 1

分析 （1）根據n（H₂SO₄）=$\frac{m}{M}$；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算有關氣體的物質的量或質量；
（3）標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據V=$\frac{m}{M}$Vm計算氯氣體積；
（4）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$進行計算；
（5）N=nN_A結合分子構成計算；

解答 解：（1）n（H₂SO₄）=$\frac{m}{M}$=$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，故答案為：0.5；
（2）n（O₂）=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，
由N=n×N_A，可知氣體的分子數相同，則物質的量相同，所以m（NH₃）=0.5mol×17g/mol=8.5g，故答案為：8.5g；
（3）標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，（Cl₂）=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，
V（Cl₂）=nV_m=$\frac{35.5g}{71g/mol}$×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L；
（4）n（N₂）=$\frac{1.806×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.3mol，V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：6.72；
（5）根據N=nN_A知，二者的物質的量相等，所以其分子個數相等，即分子數之比為1：1，氧氣分子中含有2個O原子、臭氧分子中含有3個O原子，所以其氧原子個數之比為2：3，故答案為：2：3．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．