Question

1．500℃時，在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g），開始時加入2molN₂和2molH₂，則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到（　　）

• A． 0.04 mol•L^-1
• B． 0.08 mol•L^-1
• C． 0.13 mol•L^-1
• D． 0.20 mol•L^-1

Answer 1

分析 依據反應是可逆反應，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析．

解答 解：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g），依據極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應則：2molN₂和2mol氫氣反應，根據化學方程式計算可知，氮氣過量，氫氣全部反應生成氨氣物質的量為$\frac{4}{3}$mol，濃度=$\frac{\frac{4}{3}}{10}$=0.133mol/L，因為反應是可逆反應，不可能進行徹底，所以反應過程中生成的氨氣濃度小于0.133mol/L；選項中A、B、C有可能生成，D不能達到；
故選D．

點評 本題考查了可逆反應的特征應用，建立化學平衡，反應不能進行徹底，極值假設假設是解題的常用方法，題目難度中等．