（1）工業合成氨的反應：N2＋3H2＝ 2NH3是一個放熱反應。已知該反應生成2mol NH3放出92kj熱量。如果1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量_____（“大于”、“小于”、“等于”）上述數值，其原因是___________。
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A（g）＋ B（g）
2C（g）過2s測得C的濃度為0.6mol/L，則用物質A表示的平均反應速率為_____， 2s時物質A的轉化率為_____，2s時物質B的濃度為_____。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去)，發生的主要反應為：2C3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚。回答下列問題：
（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是_______。
（2）實驗中冷凝水應從_______口出去(填“a”或“b”)．
（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為_______。
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出可能發生的有機副反應的化學方程式：_______，用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式_______。
（5）得到的正丁醚粗產品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、_______，將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行_______(填操作名稱)精制得到正丁醚。
（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是_______。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）判斷下列說法，正確的是 。
①某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中必定含有C、H、O3種元素
②煤的干餾是化學變化，石油分餾也是化學變化，煤的氣化是物理變化
③淀粉、纖維素、油脂、蛋白質可以作為營養物質被人利用和吸收
④將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸震蕩，水溶加熱5分鐘，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加熱后沒有看到磚紅色物質出現，這是因為加熱時間不夠；
⑤油脂在堿性條件下水解反應成為皂化反應
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反應制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法歷史最久，技術和工藝成熟且成本低。
（2）碳原子數四到十的烷烴中其一氯化物只有一種的是 （寫結構簡式）
（3）苯環上發生溴化所用的試劑和條件 ，該反應的反應類型為 。
（4）兩氣體a、b分別為0.6mol與0.5mol。在0.4L密閉容器中發生反應2a+b
mc+d，經5min后達到平衡，此時c為0.2mol．又知在此反應期間d的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，求
①m的值為 ②b的轉化率為 ③a的平均反應速率為 ④寫出計算過程 ；
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是
A．化學反應的限度都相同
B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中屬于加成反應的是
A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，侵入電解質溶液中，B為正極；.將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈.將銅浸入B的鹽溶液里，無變化.如把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出.據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）
A．D>C> A>B B .D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應速率的說法正確的是
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化時一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是____________________；
（2）產生上述現象的原因是____________________；
（3）寫出有關的離子方程式：________________ __。
（4）由實驗推知，反應中生成MgCl2和H2形成化學鍵時
所釋放的總能量____（填“大于”“小于”或“等于”）消耗鎂片和鹽酸時斷裂化學鍵所吸收的總能量。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
二甲醚(CH3OCH3)是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：
編號 | 熱化學方程式 | 化學平衡常數 |
① | CO(g)＋2H2(g) | K1 |
② | 2CH3OH(g) | K2 |
③ | CO(g)＋H2O(g) | K3 |
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H |
| C＝O | H－O | C－H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述數據計算ΔH1＝ 。
（2）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH
該反應ΔH＝ ，化學平衡常數K＝ (用含K1、K2、K3的代數式表示)。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。
A．分離出二甲醚 B．升高溫度
C．改用高效催化劑 D．增大壓強
（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生。該工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是_______________________________。
（5）以＝2 通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。下列說法正確的是____。
A．該反應的ΔH>0
B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時＝3，則達平衡時CO的轉化率大于50%
E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2 mol H2和1 mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，發生反應：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，反應達平衡后測得二甲醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K= 。
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CH3OH(g) ΔH1