Question

14．在常溫下，向50mL0.01mol•L^-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1ROH溶液，如圖所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（　　）

• A． ROH為一元弱堿
• B． M點溶液呈酸性的原因是R⁺+H₂O?ROH+H⁺
• C． M、N、K三點水的電離程度逐漸減小
• D． K點溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（R⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.50mLROH與鹽酸恰好等體積等濃度完全反應，溶液pH=6；
B．M點溶液呈酸性，與弱堿離子水解有關；
C．M點促進水的電離，N、K堿過量，均抑制水的電離；
D．K點顯堿性，溶液遵循電荷守恒．

解答 解：A.50mLROH與鹽酸恰好等體積等濃度完全反應，溶液pH=6，則生成強酸弱堿鹽，ROH為一元弱堿，故A正確；
B．M點溶液呈酸性，與弱堿離子水解有關，發生R⁺+H₂O?ROH+H⁺，故B正確；
C．M點促進水的電離，N、K堿過量，均抑制水的電離，則M、N、K三點水的電離程度逐漸減小，故C正確；
D．K點顯堿性，溶液遵循電荷守恒，則K點溶液中離子濃度c（R⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合及圖象分析，為高頻考點，把握酸堿混合后溶液溶質的判斷及鹽類水解、離子濃度比較為解答本題的關鍵，側重分析與應用的考查，注意pH=6時溶質的判斷，題目難度不大．