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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO₄+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O）?

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（過(guò)量），使HCO₃^－、CO₃²^－全部變?yōu)槌恋恚^(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

①寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　；

②混合物A中NaHCO₃的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃²^－全部變?yōu)镃O₂后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）。混合物A中Na₂CO₃的質(zhì)量為_(kāi)______________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO₄+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O）?

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（過(guò)量），使HCO₃^－、CO₃²^－全部變?yōu)槌恋恚^(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO₃的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃²^－全部變?yōu)镃O₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）。混合物A中Na₂CO₃的質(zhì)量為_(kāi)______________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO₄+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O）?

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（過(guò)量），使HCO₃^－、CO₃²^－全部變?yōu)槌恋恚^(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

①寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　；

②混合物A中NaHCO₃的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃²^－全部變?yōu)镃O₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）。混合物A中Na₂CO₃的質(zhì)量為_(kāi)______________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]稱取無(wú)銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論）　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液　

c.濃氨水　　　 d.酸性KMnO₄溶液

（2）乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO₂的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案I.取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。

方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色。

方案III，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。

①其中不合理的方案是　　　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)

（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？　　　　　　　　　　　（填“可靠”或“不可靠”），簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上)

__ C+ __ KMnO₄+ ___ H₂SO₄→___CO₂↑+ ___MnSO₄ + ___K₂SO₄+ ___H₂O

(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g）　　 CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO₂）表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　（取小數(shù)二位，下同）。

②該反應(yīng)為　　（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=　　　。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)　 ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝－44.0 kJ／mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為　　　　　　　　　。

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

(1)	29.2 g，18.25 g
(2)	5.6 L