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100mL 1mol·L—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol·L—1的NaOH溶液，最終產生3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(  )
①45mL   ②75mL   ③100mL   ④175mL
A．只有②B．①③C．②④D．②③
C

試題分析：現AlCl3的物質的量為0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀時，沉淀質量應為7.8g，現沉淀質量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al(OH)3）==0.05mol，
①若堿不足，由Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，
NaOH的物質的量為0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的體積為=0.075L，即75mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，
則由     Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓
0.1mol 0.3mol  0.1mol
Al(OH)3 +OH－═AlO2－+2H2O
（0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol
則消耗的堿的物質的量為0.3mol＋（0.1-0.05）mol=0.35mol，加入NaOH溶液的體積為=0.175L，即175mL；選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組根據Mg與CO2的反應原理，探究Mg與NO2的反應及固體產物。該小組通過實驗確認Mg能在NO2中燃燒，并對固體產物提出三種假設：
I．同體產物為MgO。
II．假設為______________。
III．假設為：______________。
請回答下列問題：
資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
（1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性_______。

（2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號）_______。
①濃硫酸   ②無水CaCl2   ③堿石灰   ④五氧化二磷
（3）開始打開活塞k，讓A中反應進行一段時間，待C中充滿紅綜色氣體后，關閉活塞k，再點燃C處酒精燈，同時D中堿液盛的很滿，這樣做的目的都是______________。
（4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14，該氣體是_______。
（5）實驗得到固體殘留物的質量是實驗前Mg粉質量的1.5倍，則假設_______成立。C中發生的化學反應方程式為______________
（6）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鎂、鋁的敘述中不正確的是
A．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應生成一層致密的氧化膜
B．鎂鋁合金能完全溶于稀硝酸，同時生成無色氣體，遇空氣變成紅棕色
C．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣
D．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2．0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是：  （ ）
A．200mLB．250mlC．425mLD．560mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如下：

下列說法正確的是
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質僅含NaAlO2
C．沉淀的主要成分為硅酸鈣 D．反應1、反應2均不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是
A．該反應的化學方程式是
B．該反應會產生高溫、發出強光
C．根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬
D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀pH見下表）
離子
Mg2+
Al 3+
物質
Al(OH)3
開始沉淀pH
8.93
3.56
開始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
（1）上述五中物質中沸點最低物質的結構式為______________，由上述物質中的兩種元素按原子個數比1：1形成的離子化合物的電子式為__________________（寫一例）
（2）Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氫有3種穩定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為______________________________________________．
甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，理論上生成Al(OH)3 ________________mol,
實際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理論上要少的原因是：________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體，待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是　(　 　)　
 
A．Mg和Al的總質量為8 g
B．硫酸的物質的量濃度為5 mol/L
C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

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同步練習冊答案
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