Question

17．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A． Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． 實驗室制取 Cl₂：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂0
• D． AlCl₃溶液中加入過量稀氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH${\;}_{4}^{+}$

Answer 1

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．碳酸氫根離子不能拆分；
C．濃鹽酸與二氧化錳發生氧化還原反應制取氯氣；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．Cl₂通入NaOH溶液的離子反應為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中加入稀HCl反應的離子反應為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C．實驗室制取 Cl₂的離子反應為4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂0，故C正確；
D．AlCl₃溶液中加入過量稀氨水的離子反應為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意電子、電荷守恒分析，題目難度不大．