Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是              （填元素名稱），可以驗證該結論的是            （填寫編號）；

         A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點

         B．比較這兩種元素的原子的電子層數

         C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

         D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易

（2）C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式：

                                           ；                             。

（3）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為          ，X的水溶液呈            性，原因是（用離子方程式表示）     。

（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                       ；

（5）D元素的氣態氫化物和其低價氧化物能反應生成D的單質，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為                   。

（6）①在火箭推進器中裝有液態B₂A₄和液態A₂C₂，已知0.4mol.液態B₂A₄和足量液態A₂C₂反應，生成氣態B₂和氣態A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                             。

 ②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%―30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極      ，負極              。

 右圖是一個電化學過程示意圖。

 1）鋅片上發生的電極反應式為               。

 2）假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣         L（假設空所中氧氣體積含量為20%）。

Answer 1

（1）氧（1分）  BCD

（2）Na₂O₂­+SO₂    Na₂SO₄， 2Na₂O₂+2SO₃    2Na₂SO₄+O₂↑（

（3）HSO₃^―+H⁺    SO₂↑+H₂O；酸；

NH₄⁺+H₂O NH­₃?H₂O+H⁺

（4）HS^―+OH^―    S^2―+H₂O

（5）2:1（1分）

（6）①N₂H₄（l）+2H₂O（l）=N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－641.5kJ?mol^―1

②O₂+2H₂O+4e^―    4OH^―  N₂H₄+4OH^―－4e^―   4H₂O+N₂↑

Cu²⁺+2e^―    Cu（1分）  112