Question

3．下列關于平衡體系的各說法中不正確的是（　　）

• A． 在N₂+3H₂?2NH₃的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產率增加
• B． 在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中加入CH₃COONa固體，平衡向左移動
• C． 在H₂S?H⁺+HS^-的平衡體系升溫到100℃時，溶液中的c（H⁺）一定增大
• D． 在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

Answer 1

分析 A、在N₂+3H₂?2NH₃的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；
B、同離子效應；
C、弱電解質的電離的過程是吸熱反應；
D、在鹽酸中加入KCl晶體，氫離子的濃度不變．

解答 解：A、在N₂+3H₂?2NH₃的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，平衡正向移動，氨的產率增加，故A正確；
B、根據同離子效應，在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中加入CH₃COONa固體，平衡逆向移動，故B正確；
C、弱電解質的電離的過程是吸熱反應，而對于H₂S?H⁺+HS^-的平衡體系升溫到100℃時，可能導致水蒸發，導致體積減小，或是硫化氫的揮發，所以溶液中的c（H⁺）不一定增大，故C錯誤；
D、在鹽酸中加入KCl晶體，氫離子的濃度不變，所以溶液中氫離子的濃度不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質電離平衡移動的因素分析，題目難度不大．