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常溫下，若使pH＝3的鹽酸與pH＝9的Ba(OH)₂溶液混合使其成為pH＝7的溶液，混合時兩溶液的體積比為
A．	1∶60
B．	3∶1
C．	100∶1
D．	1∶100

答案：D

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科目：高中化學 來源：福建省莆田一中2010－2011學年高二下學期第一學段考試化學試題 題型：013

常溫下，若使pH＝3的鹽酸與pH＝9的Ba(OH)₂溶液混合使其成為pH＝7的溶液，混合時兩溶液的體積比為
[　　]
A．	1∶60
B．	3∶1
C．	100∶1
D．	1∶100

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。

（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25molH₂在一定條件下發生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO₂

B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入lmol氦氣

D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積

F．將水蒸氣從體系中分離

（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ ＋H^＋的電離平衡常數 K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

（3）標準狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為H₂SO₄溶液）的

結構示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”

或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為____________。

（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關系為。

（2）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH^—濃度由大到小的順序是（填序號）。

（3）已知100℃ K_W＝10^－¹²，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積之比為。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，若使pH＝3的鹽酸與pH＝9的Ba(OH)₂溶液混合使其成為pH＝7的溶液，混合時兩溶液的體積比為

A.
1∶60
B.
3∶1
C.
100∶1
D.
1∶100

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常溫下，若使pH＝3的鹽酸與pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH＝7的溶液，混合時兩溶液的體積比為

常溫下，若使pH＝3的鹽酸與pH＝9的Ba(OH)₂溶液混合使其成為pH＝7的溶液，混合時兩溶液的體積比為