常溫下，如果取0.2mol/LCH
3COOH溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的PH=9，試回答以下問題：
（1）寫出該混合過程中所發生反應的離子方程式：
HAc+OH-=Ac-+H2O
HAc+OH-=Ac-+H2O
，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和離子方程式表示）
Ac-離子水解顯堿性，離子反應為Ac-+H2O?HAc+OH-
Ac-離子水解顯堿性，離子反應為Ac-+H2O?HAc+OH-
．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H
+）和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H
+）的比值為
104：1
104：1
．
（3）求混合溶液中下列算式的計算結果：
c（Na
+）-c（CH
3COO
-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol/L（列出算式即可）
c（OH
-）-c（CH
3COOH）=
10-9
10-9
moL/L（寫出精確結果．）
（4）若HCl溶液與NaOH溶液反應的中和熱數值為53.7kJ/mol，則1molCH
3COOH與1mol NaOH在溶液中反應所放出的熱與57.3kJ/mol相比會
偏小
偏小
（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：
A．NH
4HCO
3 B．NH
4Cl C．（NH
4）
2SO
4 D．CH
3COONH
4按PH由大到小的順序排列：
ADBC
ADBC
（填字母序號．）
