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10．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體，通常是將FeCl3固體溶于熱 NaOH溶液中
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

分析 A．將FeCl3固體溶于熱NaOH溶液中，生成沉淀；
B．瓷坩堝中的二氧化硅與熔化氫氧化鈉反應；
C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；
D．使澄清石灰水變渾濁的氣體，為二氧化碳或二氧化硫．

解答 解：A．制備Fe（OH）3膠體，應將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，故A錯誤；
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在鐵坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量，故B錯誤；
C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾可除雜，故C正確；
D．使澄清石灰水變渾濁的氣體，為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及膠體制備、物質的性質、混合物分離提純、離子檢驗等，把握物質的性質、反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有一種綠色粉末狀的純凈物M，在加熱條件下分解，生成三種物質A、B、C．
①無色氣體A通過熾熱的焦炭后轉化為氣體D；
②黑色粉末B在加熱條件下與D反應，生成紅色固體E，同時放出無色氣體A；
③A與石灰沙漿中的F反應，能夠生成白色堅固的固體G．
試回答：
（1）寫出綠色粉末M的化學式Cu2（OH）2CO3．
（2）寫出上面反應①、②、③的化學方程式：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO；
②CuO+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；
③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發生反應Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．
①計算T1時KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應Ⅰ的平衡常數K理論值如表：
溫度/℃255090100
K79.96208.06222.88258.05
①該反應平衡常數K的表達式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數與理論值相距甚遠．50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入過量Ca（OH）2，反應達到平衡后WO42-的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數．
（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：加入鹽酸，消耗反應生成的OH-，使溶液中OH-濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO42-的沉淀率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示．下列說法正確的是（　�。�
A．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2
B．a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2
C．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的吸收峰也不同，根據吸收峰可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．例如二乙醚的結構簡式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振譜中給出的吸收峰有兩個，如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）下列物質中其核磁共振氫譜中給出的只有一個吸收峰的是AD．
A．CH3CH3          B．CH3COOH       C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為：BrCH2CH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．加熱膽礬成白色無水硫酸銅
C．漂白的草帽久置空氣中變黃D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數為10；C原子的最外層電子數是核外電子總數的$\frac{3}{4}$；D與C同一主族，E-比C2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），請你自選試劑設計實驗驗證該結論（說明試劑、簡單操作、實驗現象）將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說明氯的非金屬性強于硫；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環的氣體，寫出它的電子式；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結構式H-O-O-H．
（4）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中一定不正確的是（　　）
A．某原子K層上只有一個電子
B．某離子L層和M層上的電子數均為K層的4倍
C．某離子M層上的電子數為L層上的4倍
D．某離子的核電荷數與最外層電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網已省略）的是（　�。�
A．
石油蒸餾		B．
實驗室用乙醇制取乙烯
C．
     實驗室制取乙酸乙酯		D．
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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同步練習冊答案
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