Question

現有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝0.2mol·L^－1，c(Cl^－)＝1.3mol·L^－1，要使Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂沉淀，并使Mg²⁺和Al³⁺分離開來，至少用4mol·L^－1 NaOH溶液________mL．

Answer 1

答案：
解析：

80 　　【巧解導析】加入NaOH時發生反應：Mg2+＋2OH－Mg(OH)2↓，Al3+＋3OH－Al(OH)3↓，要使Mg2+，Al3+分開，必須加過量堿，將Al(OH)3溶解：Al(OH)3＋OH－＋2H2O，當Al(OH)3恰好溶解時，物質存在形式：Mg(OH)2沉淀，溶液中存在大量，Cl－，Na+，根據溶液呈電中性，有n(Na+)＝n()＋n(Cl－)，n()可由原溶液呈電中性求出，2n(Mg2+)＋3n(Al3+)＝n(Cl－)，n(Al3+)＝0.06mol＝n()，則n(Na+)＝0.06＋1.3×0.2＝0.32mol，即加入的NaOH為0.32mol，所以，加入4mol·L－1 NaOH的體積為×103＝80mL．

提示：

【巧解點悟】解題關鍵點：明確Mg(OH)2難溶于強堿，而Al(OH)3可溶于強堿，巧用溶液呈電中性找微粒間關系．易錯點：Mg2+與Al3+分離開時，不能明確Al3+最終以形式存在．