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用Na₂S去除廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓

（判斷對錯）

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：HgS不溶于水，可除去雜質．

解答： 解：HgS不溶于水，可除去雜質；
故答案為：對．

點評：本題考查沉淀的生成，涉及知識為高頻考點，難度不大，注意把握相關基礎知識．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列敘述正確的是（　　）

A、向Ag₂CrO₄的濁液中加入AgNO₃溶液，Ag₂CrO₄的K_sp減小

B、將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴加入到含Cl^-和CrO₄^2-濃度均為0.001 mol?L^-1的溶液中，則先產生AgCl沉淀

C、飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大

D、該溫度下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L^-1的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L^-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是

（填編號），其pH值為

（填數值）；pH最大的是

（填編號）．
①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：

．
（4）根據（3）中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是

，反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A、K_sp與溫度有關

B、由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固體，AgCl平衡不移動

D、若在Ca（OH）₂溶液與FeCl₂溶液中加足量稀硝酸，無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

在c（Fe³⁺）=c（Al³⁺）的溶液中不斷滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積V和沉淀質量m的關系坐標圖正確的是（已知某溫度下K_sp[Al（OH）₃]=4.6×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38）（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，將等體積的4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和4×10^-3mol?L^-1的K₂CrO₄溶液混合，下列說法正確的是（　　）

A、恰好形成Ag₂CrO₄飽和溶液

B、能析出Ag₂CrO₄沉淀

C、不能析出Ag₂CrO₄沉淀

D、無法確定能否析出Ag₂CrO₄沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：CaSO₄（s）?SO₄^2-+Ca²⁺CO₃^2-?CaCO₃（s）

（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

①已知t℃時AgCI的K_sp=2×10^-10；②在t℃時Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A、在t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-9

B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y點到X點

C、在t℃時，以0.01 mol/LAgNO₃溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，CrO₄^2-先沉淀

D、在t℃時，反應Ag₂CrO₄（s）+2 Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）的平衡常數K=2.5×10⁷

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型能源．由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）合成二甲醚的三步反應如下：
反應①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1
反應②2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ?mol^-1
反應③CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1
（1）反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

．（用△H₁、△H₂、和△H₃表示）．
（2）寫出由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為

．
（3）有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是

．
（4）已知某溫度下反應②平衡常數K=400．此溫度下向恒容密閉容器中充入CH₃OH，10min后反應②達到平衡，c_平衡（CH₃OH）=0.04mol?L^-1，計算CH₃OH轉化率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）．計算10min內CH₃OH的平均反應速率v（CH₃OH）=

．

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