Question

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

Answer 1

D

A項：溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，則A的濃度應變為原來的2倍，而移動后，A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡移動導致了A濃度的增大，所以增大壓強平衡逆行移動了，得到m＋n＜p＋q。B項：反應物的轉化量之比等于系數比，若要A、B的轉化率相等，則必須滿足起始時A、B的物質的量之比也為系數比。C項：若m＋n=p＋q，該反應為等體積反應，反應過程不會導致氣體總體積的改變。D項：溫度不變壓強增大到原來的2倍，若m＋n=p＋q，則總體積變為原來的1/2。