Question

設N_A為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（　　）

• A、1 molC₄H₁₀中含有共用電子對數是12N_A
• B、22.4L O₂和O₃的混合氣體中分子數為N_A
• C、28.6g Na₂CO₃?10H₂O（M=286）晶體溶于水，所得溶液中CO₃^2-個數為0.1N_A
• D、
  28g N₆₀（結構如圖）單質中含有的N-N鍵個數為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、C₄H₁₀是烷烴，依據結構分析計算共用電子對數；
B、依據氣體摩爾體積概念分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，結合碳酸根離子水解分析計算；
D、依據n=

m

M

計算物質的量，結合N₆₀分子結構分析計算；

解答： 解：A、C₄H₁₀是烷烴，依據結構分析計算共用電子對數，1 molC₄H₁₀中含有共用電子對數=1mol×（4-1+10）×N_A=13N_A，故A錯誤；
B、依據氣體摩爾體積概念分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強不知不能計算物質的量，故B錯誤；
C、依據n=

m

M

計算物質的量=

28.6g

286g/mol

=0.1mol，結合碳酸根離子水解分析計算，所得溶液中CO₃^2-個數小于0.1N_A，故C錯誤；
D、依據n=

m

M

計算物質的量=

28g

14×60g/mol

=

1

30

mol，結合N₆₀分子結構分析計算，每個氮原子和三個氮原子結合，每兩個氮原子形成一個共價鍵，單質中含有的N-N鍵個數=

1

30

mol×

60×3

2

×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，鹽類水解分析，物質結構的理解應用是關鍵，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．