Question

【題目】A、B、C、D、E五種物質焰色均為黃色，它們按圖所示互相轉化．

（1）這五種物質中，A：______、C：______．

（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應的離子方程式為__________________________．

（3）寫出A→D、C→D反應的化學方程式

A→D：______________________________

C→D：______________________________

（4）現將C與NaHCO3固體按物質的量之比為3：2于真空密閉容器中混合加熱，則剩余固體成分為_______________。

（5）將a g葡萄糖在足量氧氣中完全燃燒，將所得產物全部通入過量C中，固體增重________a g。（填大于，小于，等于）

Answer 1

【答案】Na Na2O2 CO2+H2O+2Na++CO32－＝2NaHCO3↓ 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2CO3 Na2O2 NaOH 等于

【解析】

A、B、C、D、E五種物質焰色均為黃色，五種物質中均含有Na元素；A能在O2中燃燒生成C、在空氣中短期接觸生成B、與水反應生成D，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；B、C、D都能與CO2反應生成E，E為Na2CO3；根據上述推斷作答。

A、B、C、D、E五種物質焰色均為黃色，五種物質中均含有Na元素；A能在O2中燃燒生成C、在空氣中短期接觸生成B、與水反應生成D，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；B、C、D都能與CO2反應生成E，E為Na2CO3。

（1）這五種物質中，A為Na，C為Na2O2。

（2）將CO2通入Na2CO3的飽和溶液中反應生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3且反應消耗H2O，所以有白色晶體析出，反應的化學方程式為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，反應的離子方程式為CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓。

（3）A→D的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

C→D的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（4）將Na2O2與NaHCO3固體按物質的量之比為3：2于真空密閉容器中混合加熱，首先發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2mol的NaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O；然后Na2O2先與CO2發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molCO2消耗1molNa2O2同時生成1mol Na2CO3；剩余2molNa2O2繼續(xù)與水發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molH2O消耗1molNa2O2同時生成2mol NaOH；仍然剩余1molNa2O2；剩余固體的成分為Na2CO3、NaOH、Na2O2。

（5）葡萄糖在足量O2中完全燃燒的化學方程式為C6H12O6+6O26CO2+6H2O（①），生成的產物全部通入過量Na2O2中，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（②），2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（③），由于Na2O2過量，CO2、H2O全部反應，將①+②×3+③×3得“C6H12O6+12Na2O2→6Na2CO3+12NaOH”，可見固體增重等于葡萄糖的質量，固體增重等于ag。