【題目】實驗室需要配置1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。
（1）應選擇規格為___mL的容量瓶。該容量瓶上除注明規格外，還標有___（選填編號）
a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線
（2）用電子天平秤取___gNaOH。
（3）將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解，待___后將溶液移入容量瓶中。
（4）用少量蒸餾水沖洗____2~3次，將洗液移入容量瓶中。
（5）向容量瓶內加水至接近刻度1~2cm處，改用_____小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切。
（6）最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入___中并貼好標簽。
（7）分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉移時容量瓶中有殘留的蒸餾水___②定容時俯視___
【答案】250 ad 10.0 冷卻 燒杯內壁和玻璃棒 膠頭滴管 試劑瓶 無影響 偏高
【解析】
實驗室需要配置1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。
⑴配制250 mL溶液，因此應選擇規格為 250 mL的容量瓶。
該容量瓶上有三個標度，規格、溫度、刻度線，因此還標有ad，故答案分別為250；ad；
⑵需要固體質量
，因此用電子天平秤取10.0 gNaOH，故答案為10.0 g；
⑶將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解，因氫氧化鈉溶于水會放熱，需待冷卻后將溶液移入容量瓶中，故答案為冷卻；
⑷用少量蒸餾水沖洗燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗液移入容量瓶中，故答案為燒杯內壁和玻璃棒；
⑸向容量瓶內加水至接近刻度1~2cm處，改用膠頭滴管小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為膠頭滴管；
⑹最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽，故答案為試劑瓶；
⑺分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響
①轉移時容量瓶中有殘留的蒸餾水，容量瓶中有水無水，對結果沒有影響，有水時，后面定容時少加蒸餾水就行，故答案為無影響；
②定容時俯視，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為偏高；
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴的結構簡式為
，它的正確命名是( )
A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷
C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數之和為 18。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物沸點：Y>WB. 原子半徑：Z>Y>X
C. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推測Z是半導體材料，Z與Y可形成化合物ZY4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D物質的氫化物能刻蝕玻璃。
（1）A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。
（2）B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）C的化學式是________，分子中含有的化學鍵類型是________。
（4）D物質的氫化物的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka(HA)的數量級為10-5
B. N點，
C. P—Q過程中，水的電離程度逐漸增大
D. 當滴定至溶液呈中性時，c(A-)>c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列說法錯誤的是
A. 氫氣通入正極，氧氣通入負極
B. 燃料電池的能量轉化率不能達到100%
C. 供電時的總反應為：2H2＋O2="===" 2H2O
D. 產物為無污染的水，屬于環境友好電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。
請問答下列問題：
（1）試劑A為______，試劑D為____，固體B為_____。
（2）操作1的名稱為_____，如何檢驗Cu已經洗滌干凈_____；操作2為_____，冷卻結晶，過濾。
（3）寫出固體B與試劑D反應的化學方程式__________。
（4）不能用鹽酸代替試劑D，原因是_________。
（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH
、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為_____。
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