煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
H2(g)+CO2(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有 （10分）（每空2分）（1）放熱（2）ACD（3）BC（4）x（5）1 1073
解析試題分析：（1）由表可知，溫度越高，平衡常數越小，反應進行程度越小，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，故正反應為放熱反應；（2）A.加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，錯誤；B.增大CO的物質的量以提高體系的壓強，CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）反應是氣體物質的量不變的反應，增大一氧化碳物質的量平衡正向進行，容器內氣體物質的量增大，壓強增大，正確；C.反應是放熱反應，降溫，速率減小平衡正向進行，錯誤；D.減小氫氣濃度，平衡正向進行，但速率減小，錯誤．（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），當反應達平衡時，CO的體積分數為X；A.采用極限分析法，1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反應完全轉化為CO和H2O物質的量為：3mol：6mol=1：2，反應前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分數為x，不符合；B.采用極限分析法，2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反應完全轉化為CO和H2O物質的量為：3mol：3mol=1：1，反應前后氣體體積不變，平衡正向進行，CO的體積分數大于x，符合；C.采用極限分析法，1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g），假如反應完全轉化為CO和H2O物質的量為：1.8mol：3.8mol=9：19，反應前后氣體體積不變，平衡正向進行，CO的體積分數小于x，符合；D.采用極限分析法，1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g），假如反應完全轉化為CO和H2O物質的量為2mol：4mol=1：2，當反應達到平衡時，CO的體積分數為x．不符合．
（4）因800℃時反應平衡常數為1．
CO（g）+ H2O（g）? H2（g）+ CO2（g），
起始：5（1-x） 5x 0 0
轉化：5（1-x）y 5（1-x）y 5（1-x）y 5（1-x）y
平衡：5（1-x）（1-y）5（x-y+xy） 5（1-x）y 5（1-x）y
所以平衡常數k=
=
=1，解得y=x；（5）由方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）可知，有1molCO反應則生成1molH2，開始通入10molCO，所以平衡時，CO、H2的物質的量共為10mol．則平均燃燒熱為=284.5kJ/mol，利用平均值法計算CO、H2的物質的量之比，設CO、H2物質的量為x、y；x+y=10 283x+286y=2845 計算得到x=y=5mol；
利用三段式法求出平衡時各組分的物質的量，
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
起始：10mol 10mol 0 0
轉化：5mol 5 mol 5mol 5mol
平衡：5mol 5mol 5mol 5mol
所以常數平衡常數為K==1；圖表分析可知溫度為800°C，T=273+800=1073K.
考點：化學平衡常數的含義；化學平衡的影響因素；等效平衡；化學平衡的計算
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關閉K，相同溫度下，兩容器中同時發生反應：2X(g)＋2Y(g)
Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。
（1）達到平衡所需的時間：A B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A B。
（3）B中X的轉化率為 。
（4）打開K，重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為 L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷： 段化學反應速率最快， 段收集的二氧化碳最多。
（2）為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（ ）
| A．蒸餾水 | B．NaCl固體 | C．NaCl溶液 | D．濃鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A(g)+B(g)
2 C(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
| 溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數 | 1．70 | 1．10 | 1．00 | 0．60 | 0．40 |
A(g)+B(g)的平衡常數的值為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
| 溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
CO(g)+3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
CO2 (g)+H2(g) 獲取。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知2A2(g)+B2(g)
2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應的平衡常數表達式為______________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數式表示）。
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是 （填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B2) b、容器內氣體壓強保持不變
c、v逆(A2)＝2v正(B2) d、容器內的氣體密度保持不變
(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體 b、適當升高溫度
c、增大B2的濃度 d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：
（1）“造合成氣”發生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉化率，下列措施可行的是 。
A、增大壓強 B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發生的方程式是H2O(g) +CO(g) 
H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上高純硅可以通過下列反應制取：SiCl4(g)+ 2H2(g) 
Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，3min后達到平衡，此時獲得固體的質量 g。
（2）該反應的平衡常數表達式K＝ 。可以通過_______使K增大。
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態的是 。
a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)
b．斷開4molSi－Cl鍵的同時，生成4molH－Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變
d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態中氫氣轉化率最小的時間段是_____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定條件下，反應x A＋YB
zC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應的平衡常數表達式為_______________________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是___________；
（3）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，若平衡發生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應方向移動
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