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5．已知18g CO和CO₂的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則CO和CO₂的分子數之比為（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

2：3

D．

1：1

分析在標準狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的體積為11.2L，物質的量為0.5mol，令一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，列方程計算x、y的值，在根據N=nN_A計算CO和CO₂的分子數之比，進行判斷．

解答解：在標準狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的體積為11.2L，物質的量為0.5mol，
令一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，則
xmol+ymol=0.5mol，
xmol×28g/mol+ymol×44g/mol=18g，
解得，x=0.25，y=0.25．
所以分子數之比為1：1．
故選：D．

點評考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH₃+O₂$→_{140℃}^{催化劑}$4N₂+6H₂O 6NO₂+8NH₃$→_{140℃}^{催化劑}$7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質量為19.37．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m³．
（3）要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為10.64L．
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
（4）NaOH溶液的物質的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
（5）已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，通過計算求x．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中既能與稀H₂SO₄反應，又能與NaOH溶液反應的是：（　　）
①Al ②Fe₃O₄③NaHCO₃ ④Al（OH）₃⑤Na₂CO₃．

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于C+CO₂═2CO的反應，下列說法正確的是（　　）

	A．	單質C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑
	B．	CO₂中C的化化合價降低，被氧化，CO₂是還原劑
	C．	CO既是氧化產物又是還原產物
	D．	是化合反應，不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH₃可以發生反應生成N₂和H₂O．現有NO和NH₃的混合物1mol，充分發應后所得產物中，經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4g．
已知反應的化學方程式：6NO+4NH₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O，則：
（1）若在標準狀況下有4.48L氨氣完全反應，則轉移的電子數約為3.612×10²³
（2）若以上反應進行完全，試計算混合物中NO與NH₃的物質的量之比為4：1或3：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某無色溶液中可能含有下列離子：Na⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-、NO₃^-，分別進行如下實驗，請根據要求填空：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量Ba（OH）₂溶液，無沉淀生成，經加熱逸出的氣體能夠使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明原溶液中一定存在的離子有NH₄⁺，一定不存在的離子有Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，生成氣體的離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）另取少量原溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀混合溶液，有白色沉淀生成，則說明一定存在的離子有Cl^-，生成白色沉淀的離子反應方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（3）通過上述實驗，還無法確定的離子有Na⁺、NO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋁--空氣電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．下列有關鋁--空氣電池的說法中正確的是（　　）

	A．	電池的負極材料為附著有催化劑的金屬網載體
	B．	電池負極的電極反應為2Cl^-2e^-═Cl₂↑
	C．	鋁電池的電極反應為Al-3e^-═Al³⁺
	D．	正極的電極反應為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．化合物A、B和C互為同分異構體，它們的元素分析數據為：碳92.3%，氫7.7%，1molA在氧氣中充分燃燒產生179.2L二氧化碳（標準狀況）．A是芳香族化合物，分子中所有的原子共平面，B是具有兩個支鏈的鏈狀化合物，核磁共振氫譜顯示其有兩種峰，且峰面積之比為3：1；C的一氯代物沒有同分異構現象，而二氯代物卻有三種同分異構體，且分子中只有碳碳單鍵和碳氫鍵．
（1）寫出A、B和C的分子式為：C₈H₈
（2）寫出A、B和C的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是驗證飽和氯水中所含主要粒子的實驗操作和實驗現象，請根據實驗要求將相應的操作和現象的標號填在答案欄內．

	粒子	操作	現象	現象
a	H⁺
b	Cl^-
c	Cl₂
d	HClO

①將氯水滴入有機色素品紅溶液中
②在氯水中滴加紫色石蕊試液
③在氯水中滴加AgNO₃溶液
④將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于氯水試劑瓶上方
A．有白色沉淀生成
B．試紙有白色變成藍色
C．品紅由紅色變成無色
D．滴入瞬間溶液顯紅色隨即又褪去．

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