Question

【題目】Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是下圖中的________ (注：試管中深色區為紫紅色溶液)。

（3）最后一步蒸餾制得晶態碘時，發現冷凝到錐形瓶中的有機物呈淡紫色，推測其原因是__________

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。

（4）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。

（5）某學生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A 使用濾紙稱量 NaOH 固體 B 容量瓶中原來存有少量水

C 溶解后的燒杯未經多次洗滌 D 用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

E 加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F 轉移溶液之前未經冷卻

Answer 1

【答案】過濾 萃取分液 D 碘單質易升華 500 mL、容量瓶、燒杯、膠頭滴管 D F

【解析】

Ⅰ．（1）海藻曬干灼燒后得到海藻灰，浸泡后過濾，濾液為含有I-的溶液，向溶液中通入一定量的氯氣，氯氣可將I-氧化為I2，得到含有I2的水溶液，再萃取分液即可得到含I2的有機溶液，蒸餾后可得到晶體碘；

（2）向碘水中加入四氯化碳，發生了萃取，溶液分層，且有機層密度大于水層；

（3）蒸餾時，冷凝管中的淡紫色物質為I2，易升華；

Ⅱ．（4）欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，用托盤天平稱量一定質量的NaOH固體，在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉移入500ml的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點與刻度線相切，據此分析解答；

（5）A.NaOH易潮解，如用濾紙稱量，會有少量固體粘在濾紙上，使溶質的量減少；

B. 容量瓶中原來存有少量水，對溶液的濃度無影響；

C. 溶解后的燒杯未經多次洗滌，溶質的量減少；

D. 用膠頭滴管加水定容時俯視刻度，使加入的水的量偏少；

E. 加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，會將少量的溶質吸出，使溶質的量減少；

F. 轉移溶液之前未經冷卻，加水定容后溶液體積縮小；

Ⅰ．（1）由分析可知操作①為過濾，操作③為萃取分液；

（2）向碘水中加入四氯化碳，發生了萃取，溶液分層，形成水層和碘的四氯化碳溶液層，且碘的四氯化碳溶液密度大于水層的密度，因此碘的四氯化碳溶液處于下層，符合要求的試管為D；

（3）因I2易升華，因此蒸餾時，冷凝管中的有機物呈淡紫色；

Ⅱ．（4）由分析可知，欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，需要的儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、500ml容量瓶和膠頭滴管；

（5）A.NaOH易潮解，如用濾紙稱量，會有少量固體粘在濾紙上，使溶質的量減少，導致配制的溶液濃度偏小，A項錯誤；

B. 容量瓶中原來存有少量水，對溶液的濃度無影響，B項錯誤；

C. 溶解后的燒杯未經多次洗滌，溶質的量減少，導致配制的溶液濃度偏小，C項錯誤；

D. 用膠頭滴管加水定容時俯視刻度，使加入的水的量偏少，導致所配溶液濃度偏大，D項正確；

E. 加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，會將少量的溶質吸出，使溶質的量減少，導致配制的溶液濃度偏小，E項錯誤；

F. 轉移溶液之前未經冷卻，加水定容后溶液體積縮小，導致所配溶液濃度偏大，F項正確；

答案選DF。