常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝10－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．該溶液中水的離子積常數為1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進
B
【解析】
試題分析：A、常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝10－8，則根據水的離子積常數可知，溶液中c(OH－)＝
＝10－11，因此溶液中氫離子濃度＝10－3mol/L，則溶液的pH＝3，A不正確；B、酸抑制水的電離，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝溶液中c(OH－)＝1.0×10－11
mol·L－1，B正確；C、水的離子積常數只與溫度有關系，溫度不變，水的離子積常數不變，因此該溶液中水的離子積常數為1.0×10－14，C不正確；D、根據水的電離方程式H2O
H＋＋OH－可知酸抑制水的電離，D不正確，答案選B。
考點：考查pH、水的離子積常數計算以及外界條件對水電離平衡的影響
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市五區縣高三質量檢查試卷（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有常溫下物質的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
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科目：高中化學 來源： 題型：
為減小和消除過量CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經化學反應而富集，使之變為可再生燃料，如甲醇、甲醚等。
（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。
在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態甲醚和液態水，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是 。
（2）
以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發生的電極反應是 ；放電時，O2-移向電池的 （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質的量之比 。
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－＋H+ 的平衡常數K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結果保留2位有效數字）
（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）為減小和消除過量CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經化學反應而富集，使之變為可再生燃料，如甲醇、甲醚等。
（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。
在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態甲醚和液態水，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是 。
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發生的電極反應是 ；放電時，O2-移向電池的 （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質的量之比 。
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－＋H+ 的平衡常數K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結果保留2位有效數字）
（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－）
（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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