Question

【題目】KMnO4是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題：

(1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2＋的溶液，從而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內填上缺少的反應物，并配平：

_______Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①寫出該氧化還原反應的化學方程式：__________________。

反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為____________。

②實驗中發現，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發生反應快速放出氣體。其可能的原因是__________________

Answer 1

【答案】(1)5，1，8，H＋，5，1，4；

(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O，

6.02×1023(或NA)；②生成Mn2＋對H2O2分解具有催化作用。

【解析】（1）Fe的價態由＋2→＋3↑1，Mn由＋7→＋2↓5，最小公倍數是5，即Fe2＋、Fe3＋的系數為5，MnO4－、Mn2＋的系數為1，離子反應方程式遵循電荷守恒和原子守恒，反應方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋H2O；（2）①得失電子數目守恒，氧化反應×5＋還原反應×2，得出反應是：5H2O2 ＋ 2KMnO4 ＋ 3H2SO4 = 2MnSO4 ＋ 5O2↑ ＋ K2SO4 ＋ 8H2O ，5molH2O2參加反應轉移10mole－，因此轉移電子的物質的量為0.5 × 10/5mol = 1mol，轉移電子的個數6.02×1023(或NA) ；②生成Mn2＋對H2O2分解具有催化作用。