Question

【題目】[Cu（NH3）4]SO4H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態原子的電子排布式為 ， 根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Cu屬于區．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為 ．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2 ， H2O2易溶于H2O，其主要原因為 ．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4 ， 其中N原子的軌道雜化方式為 ．
（5）SO42﹣的空間構型是 ， 與SO42﹣互為等電子體的一種分子的化學式為 ．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d104s1；ds
（2）N＞O＞S
（3）H2O與H2O2之間形成氫鍵
（4）sp3
（5）正四面體；CCl4或SiCl4或SO2Cl2
（6）CuH
【解析】解：（1）Cu是29號元素，其3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，根據構造原理書寫Cu原子核外電子排布式[Ar]3d104s1；Cu屬于ds區，所以答案是：[Ar]3d104s1；ds；（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，且第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而減小，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞S，所以答案是：N＞O＞S；（3）H2O與H2O2之間能形成氫鍵導致雙氧水易溶于水，所以答案是：H2O與H2O2之間形成氫鍵；（4）肼分子中每個N原子形成3個化學鍵且每個N原子含有1個孤電子對，根據價層電子對互斥理論確定N原子雜化方式為sp3 ， 所以答案是：sp3；（5）硫酸根離子價層電子對個數=4+ =4，根據價層電子對互斥理論確定硫酸根離子空間構型為正四面體；原子個數相同、價電子數相等的微粒互為等電子體，與硫酸根離子互為等電子體的有CCl4或SiCl4或SO2Cl2；所以答案是：正四面體；CCl4或SiCl4或SO2Cl2；（6）該晶胞中Cu原子個數=3+12× +2× =6，H原子個數=4+6× =6，所以其化學式為CuH，所以答案是：CuH．