【題目】從碘水中萃取碘，能夠選用的試劑是（ ）
A.乙醇
B.鹽酸
C.醋酸
D.四氯化碳
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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【題目】在2L密閉容器內，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發生如下反應：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：
時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min內的化學反應速率=
（2）計算此反應在800C時的化學平衡常數k=
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正） V（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應制得。
已知：
H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。
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【題目】下列變化中，需加入適當的還原劑才能完成的是
A. KI→I2 B. FeCl2→ FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是 ( )
A. 向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 向0.1mol
CH3COONa溶液加入少量水，溶液中
不變
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
減小
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g）＋2B(g）
4C(s）＋D(g），反應2 min后達到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）
A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol／(L·min）
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 增大該體系的壓強，平衡不移動
D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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【題目】某冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如下：
回答下列問題:
(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (寫出兩種)。
(2)加入NaOH溶液的目的是調節濾液的pH，水解時通入水蒸氣的目的是________。
(3)溫法煉銅后溶液中主要的物質有(寫化學式)____________。
(4)氨浸實驗時，需要在常溫下進行的原因是_________；熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅，寫出反應方程式____________。
(5)沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103時，溶液中的c(C1-)=______mol/L。
(6)寫出流程中還原制銀的化學方程式____________________。
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下可分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）同學甲按右圖所示裝置實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是_____，由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是_____。
（2）同學乙認為同學甲的實驗結論不嚴謹。乙對甲做完實驗的B裝置試管進行加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中_____。（選填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）同學丙查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙選用甲的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①同學丙的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_____。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是_____。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、藥匙、_____；選用的試劑為_____。
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