Question

下列各項操作中，不發生“先沉淀后溶解”現象的為（　�。�
①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂
②向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過量的稀H₂SO₄   
③向石灰水中通入CO₂至過量 
④CaCl₂溶液中通入CO₂至過量．

• A、①④
• B、②③④
• C、①②④
• D、①

Answer 1

分析：①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂，生成NaHCO₃，溶液變渾濁；
②向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過量的稀H₂SO₄，膠體遇電解質發生聚沉，然后和硫酸反應生成硫酸鐵和水；
③向石灰水中通入CO₂至過量，先生成碳酸鈣沉淀，進而生成碳酸氫鈣；
④CaCl₂溶液中通入CO₂至過量，不發生反應．

解答：解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象，故①錯誤；
②向Fe（OH）₃膠體中加入H₂SO₄會出現先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄過量，Fe（OH）₃與H₂SO₄反應生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象，故②正確；
③因石灰水和CO₂反應，生成CaCO₃沉淀，繼續通入CO₂，會與CaCO₃反應生成可溶的Ca（HCO₃）₂，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故③正確；
④鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出，故④錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識，膠體等，解答本題的關鍵是把握物質的性質，題目難度中等．