Question

【題目】常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與 P[P＝或 變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線 M 表示 隨 pH 的變化關系

B.Ka2 的數值是10-6

C.e 點溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1

D.KHY 溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大， 逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線M表示pH與lg的變化關系，lg逐漸減小，曲線N表示pH與lg的變化關系。

A．隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大， 逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線M表示pH與lg的變化關系，lg逐漸減小，曲線N表示pH與lg的變化關系，故A錯誤；

B．由H2YH++HY-、HY-H++Y2-可知，Ka2=根據題中圖示，pH=3時，c(H+)=10-3mol/L，lg=1.3，則=101.3，Ka2== =10-4.3，故B錯誤；

C．e 點溶液中，存在K+、H+、Y2-、HY-、OH-，溶液呈現電中性的，由電荷守恒得c(K+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)，e 點pH=3，c(H+)=0.001mol·L-1，則c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)- c(K+)，所以2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)=0.001 mol·L-1，故C正確；

D．KHY溶液中，HY-的水解常數Kh2= ，根據圖象中c點坐標可知，pH=2時lg=0.7，則c(OH-)=110-12mol/L、=100.7，代入水解常數的計算公式可得Kh2=，HY-的水解常數小于其電離常數，所以HY-的電離程度大于其水解程度，KHY溶液呈現酸性，則溶液中c(Y2-)＞c(H2Y)，由于還存在水的電離，c(H+)＞c(Y2-)，所以KHY 溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)，故D正確；

答案為CD。