Question

同溫同壓下，8.25g氣體X的體積與6gO₂的體積相同，則X為（　　）

• A、CO
• B、CH₄
• C、CO₂
• D、SO₂

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：同溫同壓下，8.25g氣體X和6gO₂ 所占體積相同，則二者的物質的量相同，根據n=

m

M

計算氧氣的物質的量，根據M=

m

n

計算氣體X的摩爾質量，結合選項判斷氣體X的可能化學式．

解答： 解：6gO₂ 的物質的量為

6g

32g/mol

=

3

16

mol，同溫同壓下，8.25g氣體X和6gO₂ 所占體積相同，則二者的物質的量相同，即氣體X的物質的量為

3

16

mol，所以氣體X的摩爾質量為

8.25g

3 16 mol

=44g/mol，
CO的摩爾質量為28g/mol，CH₄的摩爾質量為16g/mol，CO₂的摩爾質量為44g/mol，SO₂的摩爾質量為64g/mol，故X為CO₂，
故選C．

點評：本題考查物質的量計算、阿伏伽德羅定律及推論，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．