Question

15．下列離子方程式表達正確的是（　　）

• A． 向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺+2HI═2Fe²⁺+2H⁺+I₂
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（0H）₂恰好使反應完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄+AlO₂^-+2H₂O
• C． 1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃+Al³⁺+H₂O
• D． 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂═I₂+2OH^-

Answer 1

分析 A．氫碘酸為強酸，應拆成離子；
B．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應；
C．二者的物質的量比為2：5，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反應生成等量的鋁離子、氫氧化鋁；
D．酸性溶液中不能生成氫氧根離子，不符合反應客觀事實．

解答 解：A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液，離子方程式：2Fe³⁺+2I⁺═2Fe²⁺+I₂，故A錯誤；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B錯誤；
C.1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應為2AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故C正確；
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子反應為：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應應遵循客觀事實，題目難度不大．