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有100 mL 3 mol·L^-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液。按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl₃溶液中；②將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結果是（）

A．現象相同，沉淀量相等	B．現象不同，沉淀量不等
C．現象相同，沉淀量不等	D．現象不同，沉淀量相等

解析試題分析：100mL 3mol?L^-1NaOH溶液中n（NaOH）=0．3mol，100mL 1mol?L^-1的AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0．1mol，則①將NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中，發生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，現象為觀察到白色沉淀；②將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發生：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，先沒有沉淀后出現沉淀，所以二者現象不同，由于AlCl₃最后全部轉化為Al（OH）₃，沉淀質量相等。
考點：鎂、鋁的重要化合物

練習冊系列答案

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向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO₄溶液，當生成的Fe²⁺和H₂的物質的量之比為5︰2時，則Fe和Fe₂O₃的物質的量之比為

A．3︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．1∶1

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某混合液中含有等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表數據：下列敘述正確的是

物質（25℃）	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀時的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

A．混合溶液中：c（SO₄²^－）:[ c（Cu²^＋） +c（Fe³^＋） +c（Fe²^＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調節pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

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