【題目】如何除去氯化亞鐵中的氯化鐵，寫出其化學方程式 ，其反應的離子方程式是 ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業生產碘酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）已知反應室Ⅰ發生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同，請寫出該反應的化學方程式： 。
（2）反應室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應速率，使反應物充分反應：② （請從化學平衡角度解釋）。
（3）已知幾種物質的溶解度見下表：
KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
溶解度g/100 g水(25 ℃) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
溶解度g/100 g水(80 ℃) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
由上表數據分析可知，操作Ⅰ的名稱為 、 。
（4）在反應室Ⅱ中加入KOH調節溶液的pH＝10，其目的是 。
（5）甲同學欲測定成品中碘酸鉀的含量，設計了如下實驗：
①準確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分攪拌；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，當藍色剛好褪去時，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質量分數為 （列式計算，結果保留三位有效數字）
(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。
（6）乙同學又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
操作步驟 | 實驗現象 |
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。 | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。 | 溶液變藍色 |
①請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示 。
②根據乙同學的實驗結果推測，甲同學的實驗結果會 (填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨、硫、氯及其化合物對環境有著重要的影響，在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等。
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 
2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1，則Q=_______。
（2）將體積均為560 mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。
（3）物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學式），原因是___________ 。
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學式，下同），陽極區放出的混合氣體的成分為___________。
（5）氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。
①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.
②當反應中開始有白色沉淀出現時，通人的體積（標準狀況）為___________mL。
(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）A中固體試劑是 ；B中所盛溶液溶質是 ；C中所盛溶液溶質是 （填字母）
a．醋酸鈉 b．碳酸氫鈉 c．苯酚鈉 d．碳酸鈉
（2）寫出C中反應的離子方程式是： ；
（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為這種說法合理嗎？說出你的理由： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
C．E處發生反應的離子方程式為：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養化及氮氧化物污染的重要因素之一。
（1）N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發生反應：N2＋3H2
2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖1。
①為提高原料氣的轉化率，工業上采取的合理措施有 （填字母）。
a. 采用常溫條件
b. 使用適當的催化劑
c. 將原料氣加壓
d. 將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.488時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：
反應①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O
反應②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
反應③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變
（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1價氯元素的含量）的影響如圖2所示。
①反應中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值約為 。
②a點之前氨氮去除率較低的原因為 。
（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3。
①電解過程（虛線內）發生反應的離子方程式為 。
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述不涉及化學變化的是
A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B．二氧化硫作紙漿的漂白劑
C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D．有機溶劑作食用油的萃取劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。
（2）雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應，當生成0.6mol的H3AsO4時，反應中轉移電子的數目為3NA，則As2S3和濃HNO3反應的方程式是
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS、S2的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①曲線B表示 的分布分數。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。
A．c(Na+)= c(HS)+2c(S2)
B．3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)
C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點（A、B曲線的交叉點）時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
①寫出反應器中發生反應的化學方程式是 。
②電滲析裝置如下圖所示
寫出陽極的電極反應式 。
該裝置中發生的總反應的化學方程式是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
