【題目】下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的數值為NA）（ ）
A. 在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA
B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數目為2NA
C. 1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA
D. O2的摩爾體積約為22.4 L·mol-1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于X、Y、Z三種元素，有以下五點信息
① X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
② X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
④ 每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
⑤ Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
（1）試寫出Z的元素符號______；化合物XZ的電子式：_______，X2Y的結構式_________。
（2）用電子式表示XZ的形成過程_________________________________________________。
（3）寫出信息⑤中的化學方程式__________________________________________________。
（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以構成新型燃料電池，寫出該電池的總反應方程式：
_______________________
已知拆開1mol X—X鍵、1mol Z—Z鍵、1mol X—Z鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ，計算反應X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .
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【題目】可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是（ ）
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂；
③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2
④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑦正反應速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反應速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）
A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦
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【題目】化學家借助太陽能產生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是（ ）
A．該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能
B．該合成氨過程不屬于氮的固定
C．空氣、水、太陽能均為可再生資源
D．斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量
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【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
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【題目】下圖所示為常見氣體制各、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為A→____→____→E→____→____（填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是_______________。
(2)若氣俸入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網（做催化劑），按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣并驗證氨的某些性質。
①寫出裝置A中能產生氨氣的兩個原因：__________；___________________。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有__________性。E中發生反應的化學方程式： __________、_______________。
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【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示。
回答下列問題：
(1)反應I在工業上的作用是生產粗硅，為鑒定產品R中是否含有微量的鐵單質，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是______（填字母）。
a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
(2)反應Ⅱ要在干燥環境下迸行，其原因是______；經冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為- 84.7℃），則提純SiHCl3的方法為______________。
(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產生水煤氣，其主要成分是CO、H2。工業上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學鍵類型為________（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應，其化學方程式為_______________。
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【題目】COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）
A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥
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【題目】下列說法中，錯誤的是
A. 將海水蒸餾可以得到淡水
B. 萃取實驗中需要分液操作
C. 可以用過濾的方法分離NaCl溶液和植物油
D. 除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉可以將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾
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