Question

下列反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是

A.已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。將6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl₃溶液中充分反應(yīng)

B. R₂O₈^2-離子在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，而R₂O₈^2-離子變?yōu)镽O₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol

C. C1O₂是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室制備原理：2KClO₃

+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，標(biāo)況下制得氣體為1.12L

D.臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，其原理為：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，測得1000mL溶液中的pH=13

Answer 1

D。

解析:

A項(xiàng)中氧化劑為Fe³⁺，還原劑為Cu，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，6.4gCu失去電子數(shù)為0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)也為0.2mol；B項(xiàng)中每1mol氧化劑R₂O₈^2-變?yōu)镽O₄^2-得到2mol電子，每1mol還原劑Mn²⁺氧化成MnO₄^－時(shí)得到5mol電子，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，生成MnO₄^-0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol；C項(xiàng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1，得到的氣體為0.05mol，其中ClO₂為0.025mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.025mol；D項(xiàng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，生成的KOH為1.00.1mol=0.1mol，則有0.1molI^-被氧化為I₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol。