Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 27 g鋁原子最外層電子總數為N_A
• B． 2.8 g N₂和2.8 g NO₂所含電子數均為1.4N_A
• C． 1 L 0.1 mol•L^-1乙酸溶液中H⁺數為0.1N_A
• D． 標準狀況下，22.4 L甲烷的分子數N_A

Answer 1

分析 A、求出鋁的物質的量，然后根據1mol鋁原子的最外層有3mol電子來分析；
B、分別求出兩者的物質的量，然后根據1mol氮氣中含14mol電子，而1mol二氧化氮中含23mol電子來分析；
C、乙酸是弱酸；
D、分子數N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$．

解答 解：A、27g鋁的物質的量為1mol，而1mol鋁原子的最外層有3mol電子即3N_A個，故A錯誤；
B、2.8g氮氣的物質的量為0.1mol，而1mol氮氣中含14mol電子，故0.1mol氮氣中含1.4mol電子即1.4N_A個；而2.8g二氧化氮的物質的量為n=$\frac{2.8g}{46g/mol}$=0.06mol，而1mol二氧化氮中含23mol電子，故0.06mol二氧化氮中含1.39mol電子即1.39N_A個，故B錯誤；
C、乙酸是弱酸，故不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、分子數N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}/mol$=N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．