Question

Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的濃NHO₃中，生成標況下的NO₂ 6.72L和NO 2.24L
求：①被還原的HNO₃的物質(zhì)的量；
②合金中銅、鎂各多少克？

Answer 1

分析：從氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和質(zhì)量守恒的角度計算相關(guān)物理量．

解答：解：設(shè)Cu，Mg分別為xmol和ymol
①

n(NO2)= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol n(NO)= 2.24L 22.4L/mol =0.1mol

根據(jù)N守恒，被還原的HNO₃為0.3mol+0.1mol=O.4mol，
答：被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.4mol．
②

64x+24y=15.2(質(zhì)量守恒) 2x+2y=0.3×1+0.1×3(電子守恒)

解得：x=0.2，y=0.1，m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g
答：合金中銅、鎂的質(zhì)量分別為12.8g、2.4g．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度解答．