Question

7．熾熱的爐膛內有反應：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-392KJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282KJ/mol，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時（　　）

• A． 既不能使爐火瞬間更旺，又不能節省燃料
• B． 雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節省燃料
• C． 既能使爐火瞬間更旺又可以節省燃料
• D． 不能節省燃料，但能使爐火瞬間更旺

Answer 1

分析 根據蓋斯定律來分析煤的兩種燃燒途徑放出的熱量，從而分析能否節省燃料和爐火是否瞬間更旺．

解答 解：煤炭直接燃燒的熱化學方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392kJ/mol；
往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol ①，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282KJ/mol②，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241KJ/mol，③
由于碳先和水蒸氣反應生成CO和氫氣，氣體在燃燒時比煤炭之間燃燒火焰更旺；
根據蓋斯定律可知，將①+②+③可得：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+131KJ/mol-282KJ/mol-241KJ/mol=-392kJ/mol，與煤炭直接燃燒的熱效應是相同的，故并不節省燃料，故選D．

點評 本題考查了燃料的燃燒和蓋斯定律的運用，難度不大，注意知識的靈活運用．