Question

S₂Cl₂是工業上常用的硫化劑，有非常廣泛的應用．實驗室制備S₂Cl₂的反應原理有兩種：
①CS₂+3Cl₂

50～60℃

CCl₄+S₂Cl₂；    
②2S+Cl₂

95～100℃

S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易與水反應；下表是幾種物質的熔沸點：

物質	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

（1）如圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見

在D和E之間增加干燥裝置

．利用改進后的正確裝置（部分夾持儀器已略去）進行實驗，反應原理是

①

（填寫題目中反應原理的數字序號）．
（2）A中反應的離子方程式是

MnO₂+4H++2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；C中盛放的試劑是

濃硫酸

．
（3）反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是

蒸餾

．
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，該分子的電子式是

．
（5）S₂Cl₂與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是

2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑

．

Answer 1

分析：（1）由信息可知S₂Cl₂遇水水解，E中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發進入D中；
（2）依據實驗室制備氯氣的方法分析，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣；氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，為防止雜質氣體進入，生成的S₂Cl₂水解，需要除去雜質；
（3）依據反應生成CCl₄和S₂Cl₂，得到混溶在一起的混合物； 錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法可以依據物質沸點不同判斷分離方法；
（4）電子式書寫需要把原子最外層電子標在元素符號周圍，標明反應生成化學鍵特征的過程；
（5）依據現象分析判斷產物，根據氧化還原反應的元素化合價變化守恒和原子守恒寫出．

解答：解：（1）D收集產品，E中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發，進入D中，易使S₂Cl₂水解．在D和E之間增加干燥裝置．改進后的裝置依據反應條件可以判斷，制備反應是利用反應①的反應條件和物質沸點分析反應①符合裝置的要求，
故答案為：在D和E之間增加干燥裝置；①；
（2）用固液加熱的方法制Cl₂，常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取，反應離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；生成的氯氣中 含有氯化氫和水蒸氣，通過 洗氣裝置除去，飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸除去水蒸氣，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；濃硫酸；
（3）反應生成CCl₄和S₂Cl₂，得到混溶在一起的混合物； 依據四氯化碳和S₂Cl₂； 的沸點不同控制沸點分離，故答案為：蒸餾；
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，結合原子結構寫出電子式為：，故答案為：；
（5）S₂Cl₂與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，無色刺激性氣味氣體除氯化氫外，依據氧化還原反應的元素化合價變化守恒推斷，化合價降低的生成黃色沉淀為單質硫，化合價升高的生成二氧化硫氣體，依據原子守恒、電子守恒寫出化學方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．

點評：本題考查了氯氣實驗室制備方法，雜質氣體除雜的裝置選擇和試劑選擇，題干信息的應用分析，電子式書寫，化學方程式書寫方法，混合物分離的方法判斷，題目難度中等．