Question

2H₂（g）+O2（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1、CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體的H₂和CO的物質的量之比（　　）

• A、2：1
• B、1：2
• C、1：1
• D、2：3

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：先根據生成水的質量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可計算氫氣的物質的量，利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量，再利用熱化學反應方程式來計算CO的物質的量，最后求出物質的量之比．

解答： 解：水的物質的量為

3.6g

18g/mol

=0.2mol，由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1可知0.2molH₂燃燒放出的熱量為57.16KJ，
則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
設混合氣體中CO的物質的量為x，則
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
1                            283KJ
x                            56.58KJ

1

x

=

283

56.58

，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合氣體中H₂和CO的物質的量均為0.2mol，H₂和CO的物質的量之比為1：1，
故選C．

點評：本題考查有關反應熱的計算，明確物質的量與熱量的正比例關系是解答的關鍵，題目難度不大，屬于基礎知識的考查．