Question

（2010?石家莊模擬）25℃時，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　　）

A．兩溶液中水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L

B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

C．醋醋中c（CH₃COO^-）與硫酸中的c（SO₄^2-）相同

D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H₂體積相同

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，所以相同溫度下，pH相等的醋酸和硫酸，c（醋酸）＞2c（硫酸），
A．酸溶液中水電離出的離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
B．加水稀釋促進醋酸電離；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．兩種溶液與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的量與氫離子的總物質(zhì)的量成正比．

解答：解：醋酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，所以相同溫度下，pH相等的醋酸和硫酸，c（醋酸）＞2c（硫酸），
A．酸溶液中水電離出的離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，pH=3的醋酸和pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度相等，則兩溶液中水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=1×10^-11mol/L，故A正確；
B．加水稀釋促進醋酸電離，稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于硫酸，所以稀釋后醋酸的pH小于硫酸，故B錯誤；
C．兩種溶液的pH相等，則溶液中氫離子濃度相等，溫度相同，所以溶液中氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）=2c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．兩種溶液與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的量與氫離子的總物質(zhì)的量成正比，醋酸中氫離子的總物質(zhì)的量大于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，所以醋酸放出的氫氣多，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是A，注意酸溶液中水電離出的氫離子不等于溶液中氫離子，為易錯點．