Question

2．下列操作中能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動，且溶液中c（H⁺）增大的是（　　）

• A． 向水中加入K₂CO₃溶液
• B． 向水中加入AlCl₃固體
• C． 向水中加入NaHSO₄溶液
• D． 向水中加入NaOH固體

Answer 1

分析 酸堿能抑制水的電離，而鹽類的水解能促進水的電離，故欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H⁺）增大，可加入能水解生成酸性的鹽，以此解答該題．

解答 解：A、碳酸鉀是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進水電離，c（H⁺）減小，故A錯誤；
B、氯化鋁是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，c（H⁺）增大，促進水的電離，故B正確；
C、硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在溶液中能電離出氫離子而顯酸性，故能使水的電離平衡左移，故C錯誤；
D、NaOH是強堿，能使水的電離平衡左移，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意影響弱電解質電離的因素，從平衡移動的角度分析．