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下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中離子濃度關系：
c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等體積混合后離子濃度關系：
c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：
c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，Fe²^＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

解析正確答案：C
A．不正確，物料守恒應為：
c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)
B．不正確：c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
C．正確，由電荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)得，
c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)
D．不正確， 3Fe²^＋＋NO＋4H^＋ =3Fe³^＋＋NO＋2H₂O、ClO^－與Fe²^＋也不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質溶液中離子關系說法中錯誤的是（　　）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

C．在pH=13的Na₂S溶液中，Al³⁺、Cl^-、CH₃COO^-不能大量共存

D．由水電離出的氫離子濃度為10^-1mol/L的溶液中，SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺一定能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質溶液中離子關系說法中正確的是（　　）

A．常溫下，向氯化銨溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．0.1mol/LKHCO₃溶液中的離子濃度關系：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．在常溫下，

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液中，Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺能夠大量共存

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅蘭州一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中離子濃度關系：

c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等體積混合后離子濃度關系：

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，Fe²^＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市高三年級5月月考（理綜）化學部分 題型：選擇題

下列關于電解質溶液中離子關系說法中錯誤的是（）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH) < c(Na₂CO₃) < c(CH₃COONa)

B．pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合：

c(H^＋) + c(M^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

C．在pH=13的Na₂S溶液中，Al³⁺、Cl^－、CH₃COO^－不能大量共存

D．由水電離出的氫離子濃度為10^-1mol/L的溶液中，SO₃²^－、NO₃^－、Cl^－、Na^＋可能大量共存

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