【題目】下列敘述中正確的是
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上等于該元素所屬的族序數
B. 元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共16個縱行
C. 除短周期外，其他周期均有18種元素
D. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
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新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是
①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯
A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法中正確的是（ ）
A. 凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物
B. 易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物
C. 所有的有機化合物都易燃燒
D. 有機化合物的同分異構現象是有機化合物種類繁多的重要原因之一
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
B．食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為95%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表給出了14種元素的電負性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵;兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。
（1）根據表中給出的數據,可推知元素的電負性具有的變化規律是 。
（2）判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物。（每空1分）
Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關,還與核外電子 數目及核電荷的數目有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是( )
A. 兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B. 兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C. 兩粒子的電子發生躍遷時,產生的光譜不同
D. 兩粒子都達8電子穩定結構,化學性質相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與
W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是
A. 金屬性：Y＞Z B. 氫化物的穩定性：X＞W
C. 離子的還原性：X＞W D. 離子半徑：Z＞Y＞X
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【題目】關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是
A. 配位體是Cl-和H2O，配位數是8
B. 中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C. 內界和外界中的Cl-的數目比是1：2
D. 在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
① 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
② 在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是（ ）
A．不能判斷溶液中是否存在SO
B．溶液中一定不存在的離子是CO
C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋
D．不能判斷是否含有 AlO 離子
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