【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 不同核素的質量數必定不同
B. 互為同位素的原子，其質子數必定相等
C. 32S、33S具有不同的電子數
D. 核外電子數相同的微粒必定屬于同一種元素
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，電離類似于氨：NH3+H2O
NH4++OH－，25℃時，kb1=10－4.07，kb2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物質的量濃度分數隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是
A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+
B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點對應pH=6.85
C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關系為c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)
D. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－
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【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：
（1）對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是______。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、______，操作Ⅱ的名稱是______。
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是______（填字母）。
A. 加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B. 加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C. 加入乙醚進行萃取分液
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【題目】如圖所示裝置(氣密性良好)，若先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是（ ）
選項 | 滴管甲 | 燒杯丙 | 滴管乙 | 燒杯丁 |
A | 雙氧水 | 二氧化錳 | 水 | 氫氧化鈣 |
B | 稀硫酸 | 鎂 | 鹽酸 | 碳酸鈣 |
C | 水 | 氫氧化鈉 | 水 | 硝酸銨 |
D | 水 | 氧化鈣 | 鹽酸 | 鎂 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是
A. 電解過程中,d電極質量增加 B. 電解過程中,氯離子濃度不變
C. a為負極,b為正極 D. a為陽極,b為陰極
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 加入催化劑有利于合成氨的反應
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應
D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
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【題目】下列事實中不能用勒夏特列原理解釋是
A. 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深
B. 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D. 工業制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+ K(g)]時，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來
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【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：
已知：相關數據如表1和表2所示
表1部分難溶電解質的溶度積常數（25℃）
物質 | Ksp | 物質 | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | NiS | 3.2×10-18 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 |
表2 原料價格表
物質 | 價格/（元噸-1） |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
請回答下列問題：
（1）“焙燒”的目的是________________________________。
（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。
（3）“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調節pH”至少為_______________。
（5）“試劑b”應選擇__________，“加水煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________________。
（6）氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。
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