Question

【題目】實驗室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉入500 mL容量瓶中；

③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，反復上下顛倒搖勻。

請填寫下列空白：

（1）實驗操作步驟的正確順序為(填序號) _______________________；

（2）配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有 ______________________；

（3）實驗中稱取NaCl晶體的質量是_________________g；

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

A、定容時俯視 _______________；

B、加蒸餾水時不慎超過了刻度 線________________。

Answer 1

【答案】① ② ④ ③ ⑤ 500mL容量瓶 14.6 g 偏高 偏低

【解析】

（1）根據實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；

（2）根據實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定實驗所需儀器；

（3）根據m=cVM計算NaCl的質量以及天平的精確度為0.1g來稱取NaCl的質量；

（4）根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

（1）實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：①②④③⑤；

（2）實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解（可用量筒量取水，用玻璃棒攪拌加速溶解），冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，本實驗用到的基本儀器中除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶

（3）500mL 0.5molL-1的NaCl溶液，需要NaCl的質量0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，天平的精確度為0.1g，所以稱取NaCl晶體的質量是14.6g；

故答案為：14.6；

（4）A、定容時俯視，溶液的液面低于刻度線，導致溶液的體積偏小，根據c=分析可知溶液濃度偏高，故答案為：偏高；

B、加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液的體積偏大，根據c=分析可知，溶液濃度偏低，故答案為：偏低。