分析 (1)當達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量不變,可以此判斷是否得到平衡狀態;
(2)已知:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-100.46kJ/mol
②2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol
依據已知的熱化學方程式和蓋斯定律進行計算;
(3)硝酸鋁與Na2CO3水溶液發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體;
(4)該燃料電池中,氧氣在正極得電子,負極上二甲醚失電子發生氧化反應生成二氧化碳.
解答 解:A.CO和H2的物質的量濃度比與反應物的初始量及轉化率有關,所以不能說明到達平衡狀態,故A錯誤;
B.CO的消耗速率與CH3OCH3的生成速率都屬于正速率,正速率之比等于計量數之比,不能說明到達平衡狀態,故B錯誤;
C.隨反應進行混合氣體總物質的量減少,由于壓強不變,則氣體的體積會減小,容器中混合氣體的體積保持不變,說明到達平衡狀態,故C正確;
D.氣體的總質量保持不變,氣體總物質的量減少,則氣體的平均摩爾質量逐漸增大,當容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變,說明到達平衡狀態,故D正確;
E.氣體的總質量保持不變,氣體的體積減小,則密度增大,當容器中混合氣體的密度保持不變,說明反應到達平衡狀態,故E正確;
故答案為:CDE;
(2)已知:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-100.46kJ/mol
②2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol
根據蓋斯定律:②-①×2得:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-204.7kJ/mol-(-100.46kJ/mol)×2=-3.78kJ/mol;
故答案為:-3.78kJ/mol;
(3)硝酸鋁與Na2CO3水溶液發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,其水解的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
故答案為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)該燃料電池中,氧氣在正極得電子,則通入氧氣的電極是電源的正極,負極上二甲醚失電子發生氧化反應生成二氧化碳,則負極反應式為:CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+,
故答案為:正;CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+.
點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷、蓋斯定律的計算、水解反應、電化學原理,熟悉蓋斯定律、發生的電極反應及氧化還原反應即可解答,題目難度中等,側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯分子的核磁共振圖表明分子中只存在一種氫原子 | |
B. | 鄰二甲苯沒有同分異構體 | |
C. | 間二甲苯沒有同分異構體 | |
D. | 對二甲苯沒有同分異構體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在KMnO4溶液中:SO42-、Mg2+、CH3CH2OH、NO3- | |
B. | 在由水電離氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | |
C. | 離子濃度相同的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、Cu2+ | |
D. | 無色溶液中:Fe3+、NO3-、Na+、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 開始滴加氨水時形成的難溶物為Cu(OH)2 | |
B. | 沉淀溶解后,生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+配位數為4 | |
C. | 反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Cu2+的濃度不變 | |
D. | [Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供空軌道,NH3給出孤電子對 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 相對分子質量相同、結構不同的化合物一定互為同分異構體 | |
B. | 含不同碳原子數的烷烴一定互為同系物 | |
C. | 結構對稱的烷烴,其一氯取代產物必定只有一種 | |
D. | 分子通式相同且組成上相差一個或幾個CH2原子團的物質互為同系物 |
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